铅的化学性质：

元素符号pb，原子序数82，原子量207.2，外场电子器件排列6s26p2，坐落于第六周期时间ⅣA族，原子半径146皮米，Pb4+半经84皮米，第一电离能718.96kJ/mol，电负性1.8，关键氧化数+2、+4。深灰色有光泽度的重金属超标，在气体极易空气氧化而无光泽，变暗淡，质绵软，延展性弱，展性强。相对密度11.34g/cm3，溶点327.5℃，熔点1740℃。有极强的抗放射性物质透过的特性。有害。在常温状态在气体中，铅表层易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅无光泽且避免进一步空气氧化。不溶解水。易和卤素、硫化橡胶合，转化成PbCl4、PbI2、PbS等。

熔化的铅跟气体反映转化成一氧化铅，将铅在氧气中加温必得二氧化铅。与硫酸反映释放氡气并转化成微可溶的PbCl2，遮盖在铅表层，使反映中断。与热浓盐酸反映转化成HPbCl3和H2。与稀硫酸反映释放氢并转化成难溶的PbSO4土壤层，使反映中断。但溶于于热的浓硫酸转化成Pb(HSO4)2并释放SO2。跟稀硝酸或浓硝酸反映都可以转化成硝酸铅pb(NO3)2。在有氧运动存有的标准下可溶解冰醋酸等柠檬酸，转化成可溶的铅盐。跟强酸水溶液迟缓的反映释放氡气转化成亚铅磷酸盐，如：Pb+2NaOH=Na2PbO3+H2↑ 在有co2标准下跟水反映转化成难溶的Pb(OH)2。

铅早就在公园前三千年上下就被人们发觉并运用。在地球内部中品质百分数为0.0016％。关键存有于方铅矿(PbS)，白铅矿(PbCO3)中。作为电缆线，电瓶、铸字铝合金、巴氏合金、金属构件的管道阴极保护层、防x光线等辐射源的原材料。用焦碳复原氧化铅制取。